Число энергетических уравнений фтора

Энергетические  бывают  только  уровни.  их  2

кислотные оксиды

                                                                                                                                кислотный оксид + вода = кислота (исключение - sio2)

so3 + h2o = h2so4

cl2o7 + h2o = 2hclo4

кислотный оксид + щелочь = соль + вода  

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o

кислотный оксид + основный оксид = соль  

co2 + bao = baco3

sio2 + k2o = k2sio3

основные оксиды

основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

cao + h2o = ca(oh)2

na2o + h2o = 2naoh

основный оксид + кислота = соль + вода  

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

3k2o + 2h3po4 = 2k3po4 + 3h2o амфотерные оксиды

амфотерный оксид и т.д.

амфотерный оксид + кислота = соль + вода  

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

zno + h2so4 = znso4 + h2o

амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)  

zno + 2koh = k2zno2 + h2o (правильнее: zno + 2koh + h2o = k2[zn(oh)4])

al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o (правильнее: al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4])

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль  

zno + co2 = znco3

амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)  

zno + na2o = na2zno2

al2o3 + k2o = 2kalo2

cr2o3 + cao = ca(cro2)2

соли

соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота  

na2sio3 + 2hno3 = 2nano3 + h2sio3

baco3 + 2hcl = bacl2 + h2o + co2 (h2co3)

растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль  

pb(no3)2 + k2s = pbs + 2kno3

сacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl

растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  

cu(no3)2 + 2naoh = 2nano3 + cu(oh)2

2fecl3 + 3ba(oh)2 = 3bacl2 + 2fe(oh)3

растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)  

zn + cuso4 = znso4 + cu

cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag

важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) не должен реагировать с водой.

основный оксид + кислотный оксид = соль  

mgo + co2 = mgco3

na2o + n2o5 = 2nano3

Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л