Al+cl2-> alcl3 c2h4+o2-> co2+h2o cucl2+al-> alcl3+cu agno3-> ag+no2+o2 c7h14+o2-> co+h2 уравнять реакции

Утебя реакции странные, мне кажется не  но  я могу попробовать 2al+3cl2-> 2alcl3 c2h4+3o2-> 2co2+2h2o 3cucl2+2al-> 2alcl3+3cu 4agno3-> 4ag+4no2+2o2 2c7h14+7o2-> 14co+14h2

Кислые соли  (например, nahco3  - нахколит, кислый карбонат натрия), т. е. соли, содержащие вместо одного металлического катиона протон н1+. в природных условиях кислые соли встречаются сравнительно редко.нормальные, или  средние, соли, пользующиеся наибольшим распространением в природе. примеры: сасo3  - кальцит (известковый шпат), caso4•2н2o - гипс.основные соли, т. е. соли, содержащие в своем составе ионы гидроксила [он]1-, нейтрализующие избыточный положительный заряд катионов. эти соли широко распространены в природе. примерами могут служить: cu2[co3] [он]2  - малахит и al2[so4] [он]4•7н2o - алюминит.

1.определим массы растворителя и растворенного вещества:

  а) находим массу воды

1 дм в кубе=1 л=1000 мл

  m(h2o)=v(h2o)*ро=1000 мл*1 г/мл=1000 г

б) находим массу кислорода

  0,112 дм в кубе=0,112 л

  1 моль кислорода - это объем 22,4 л ,который весит 32 г,а

                                                0,112 г, откуда

х=0,112*32/22,4=0,16 г

2. масса раствора - это сумма масс воды и кислорода:

m(ратвора)=m(h2o) + m(o2)=1000 + 0,16=1000,16 г(это ответ)