Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100г раствора хлорида бария, содержащего 26% соли, серной кислотой

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

m(bacl2)=0.26*100=26гр

n(bacl2)=26/208=0.125моль

n(baso4)=n(bacl2)=0.125моль

m(baso4)=0.125*233=29.125гр

1. соляная кислота не взаимодействует с ртутью, так как ртуть стоит после водорода в ряду напряжении металов.

2.   а) 2mg + o2 > 2mgo

    b) 2hgo > 2hg+o2

    c) mgco3 > mgo+co2

    d) fecl2 + > fe(oh)2+nacl

      e) ch4 + > co2+2h2o

3. кислотным оксидом является co2, так как ему соответствует кислота h2co3

4. ответ: с

решение: m(so2)=n(s)=4моль 

m(s)=m*n=32 (г/моль)*4 (моль)=128 г

5. а

6.с

7. 2н2s+o2=2s+2h2o

ответ д

дано:

m(bacl2)=15г

w(массовая доля)=5 %

найти: v(кол-во в-ва)

решение:

составим уравнеине

12г                         хг

                   

bacl2+h2so4=baso4+hcl

                 

1 моль               1 моль

 

m(чистого bacl2)=(15*5)/100=0,75г

v(ню)(bacl2)=m/m=0.75/207=0.004моль

0,004/1=х/1

х=0,004моль

ответ м(baso4)=0.004иоль