Дайте характеристику элемента магния по плану 1)положение элемента в псхэ 2)строение атома 3)формулы оксида и гидроксида, их характер

1) ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 12

2) 1s(2)2s(2)2(p6)3s(2)

3) mgo, mg(oh)2 - основной оксид и гидроксид

на такие вопросы ответ легко найти в нете (вики, например)

Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов природы не бывает! первым элементом с таким нарушением является хром. рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16  а). у атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома. каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. по характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-эо. энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. в данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. при нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-ао.сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. а раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый  d-электрон. и действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16  б).уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.

А) al(no₃)₃ + na₃po₄  → alpo₄↓ + 3nano₃ (молекулярное уравнение) al³⁺ + 3no₃⁻ + 3na⁺ + po₄³⁻  →  alpo₄↓  + 3na⁺ + 3no₃⁻ (полное ионное уравнение) al³⁺ + po₄³⁻  →  alpo₄↓ (сокращенное ионное уравнение) б) k₂s + 2hcl  → 2kcl + h₂s ↑2k⁺ + s²⁻ + 2h⁺  + 2cl⁻  → 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂s↑ s²⁻ + 2h⁺  → h₂s↑ в) k₂s + nano₃  → реакция не идет;   не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, в осадок г) k₂so₄ + pb(no₃)₂  → pbso₄↓ + 2kno₃ 2k⁺ + so₄²⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻  → pbso₄↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ so₄²⁻ + pb²⁺  → pbso₄↓ д) hcl + koh  → kcl + h₂o h⁺ + cl⁻ + k⁺ + oh⁻  → k⁺ +  cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻  → h₂o е)  zn(oh)₂ + 2hno₃  → zn(no₃)₂ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ + 2no₃⁻  → zn²⁺ + 2no₃⁻  + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ → zn²⁺ + 2h₂o ж) mgo + h₂so₄  → mgso₄ + h₂o mgo + 2h⁺ +  so₄²⁻ → mg²⁺ +  so₄²⁻ + h₂o mgo + 2h⁺ → mg²⁺  + h₂o з) agcl + pbi₂  → реакция не идет, обе соли должны быть растворимы