Атом элемента x имеет электронную конфигурацию 1s*2 2s*2p*6 3s*2 3p*6 3d*10 4s*2 4p*6 4d*10 5s*2 5p*6 6s*2. определите элемент, установите формулу его оксида и гидроксида. докажите характер вышеуказанных соединений соответствующими реакциями.

56 ba bao  'это основный оксид, при взаимодействии с н2о образует основание bao +h2o= ba(oh)2,       bao +2 hcl = bacl2 + h2o ba(oh)2  основный гидроксид , при взаимодействии с кислотами образует соли ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 +h2o

Элемент - барий. оксид - bao: 2ba+o2 = 2bao гидроксид: ba(oh)2 : ba+h2o= ba(oh)2

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного элемента. например, молекулярные (o2, o3, h2, cl2) и атомарные (o, h, cl) простые газы; различные формы углерода, иод (i2), металлы (не в виде сплавов) и многие другие. некоторые элементы свойством образовывать несколько простых веществ (аллотропия), отличающихся строением молекул (или кристаллической структурой) и - свойства элемент . это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. ядро атомное состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. разновидности атомов одного и того же э. х., имеющие различные массовые числа (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называются изотопами. в природе многие э. х. представлены двумя или большим числом изотопов. известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному э. х., и около 1500 радиоактивных изотопов. изотопный состав природных элементов на земле, как правило, постоянен; поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу, являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. в настоящее время (1978) известно 107 э. х., они, преимущественно нерадиоактивные, всё многообразие простых и сложных веществ. простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. некоторые э. х. существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по и свойствам; число простых веществ достигает 400 (см. аллотропия). иногда понятия "элемент" и "простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях э. х. и образуемых ими простых веществ; " тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 д. и. менделеев (соч., т. 13, 1949, с. 490). многие элементы - особенно радиоактивные - просто не существуют в виде простых веществ.

1) например,  этан  и другие алканы образуют такие связи.c2h6  каждый углерод образует одну неполярную ковалентную связь (с-с) и три полярные (сн3).2)  n2h4.  каждый атом азота образует одну неполярную (n-n) и две полярные связи (nh2).3)  si2h6.  si-si неполярная и sih3 полярные.4)  n2o3.  между атомами азота неполярная, а между атомами азота и кислорода полярная двойная связь.5)  c2n2.  между неполярная, а между углеродом и азотом полярная тройная связь.на самом деле таких веществ много, просто не хочется все одинаковые, практически, приводить. поэтому я дал 5 разных примеров, а так это алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты  и др.хлор(ответ на вопрос в комментарии): невозбужденное состояние: возбужденное состояние (их несколько): подробнее о этих возбужденных состояниях в прикрепленном файле (посмотрите рисунок и читайте дальше)при    с р распаривается один электрон, переходя на d. при этом становится 3 неспаренных электрона.при    становится 5 неспаренных электронов.при    становится 7 неспаренных электронов.