Кданным ионным уравнениям подобрать молекулярный: 2ag+ + s2- = ag2s¡

2agno3 + na2s= ag2s +2nano3

Всероводороде сера находится в низшей степени окисления -2, значит понижать степень окисления она не может, ниже ей уже некуда, соответственно и окислителем она быть не может. может только повышать степень окисления до 0 или +4 или +6, например, то есть может быть только восстановителем. в серной кислоте h2so4 наоборот сера в максимальной степени окисления +6, то есть не может повышать больше, а значит не может быть восстановителем, только окислителем и только понижать степень окисления. ну а в сернистой кислоте сера в промежуточной степени окисления +4 и поэтому может как повышать и быть восстановителем, так и понижать и быть окислителем.

Дано v(nh3)=4.48 m3 m(практnh4no3)=15 kg η-?   если даны м3 и кг можно решать не переводя их в литры и в граммы   4.48 м3                           хкг     nh3     +     hno3--> nh4no3         vm=22.4 l/mol = 22.4 m3 / kmol     22.4                             80 kg/kmol     m(nh4no3)=80kg/kmol x=4.48*80/22.4=16 kg η = m(прак) / m(теор) * 100% = 15/16*100%=93.75 % ответ 93.75 %