При взаимодействии 3, 9г щелочного металла с водой образуется 0, 1г водорода. какой это металл? ? =)

надо составить пропорцию:

из 3,9 г металла - получилось0,1 г водорода

атомная масса металла х г/моль - атомная масса водорода 1 г/моль.

  х= (3,9 г * 1 г/моль) / 0,1 г = 39 г/моль

эта атомная масса соответствкет, по таблице менделеева, калию (к).

1) дано: v (so2) = 44.8 л n (so2) = ? решение: n = na x n , n = v / vm n = 44.8 л / 22.4 л = 2 моли n = 6 x 10 в 23 степени x 2 = 12 x 10 в 23 степени. 2) дано: n (so2) =  15 х 10* 23 степени  v (so2) = ?   решение: v = vm x n , n = n / nan = 15 x 10 в 23 cтепени / 6 x 10 в 23 степени = 2.5 моль  v = 22.4 л х 2.5 моль = 56 л3) дано: n (so2) = 3.6 x 10 в 23 степени  v (so2) = ? решение: v = vm x n, n = n / nan = 3.6 x 10 в 23 степени / 6 x 10 в 23 степени = 0.6 мольv = 22.4 x 0.6 моль = 13.44 л4) дано: m (so2) = 12.8 гn (so2) = ? решение: n = na x n , n = m / mm (so2) = 12+32=44 г/мольn = 12.8 г / 44 г/моль = 0.2 мольn = 6 x 10 в 23 степени   x 0.2 моль = 1.2 x 10 в 23 степени5) дано: v (so2) = 89.6 лm (so2) = ?   решение: m = m x n , n = v / vm  n = 89.6 л / 22.4 л = 4 молиm (so2) = 12+32=44 г/мольm = 44 г/моль x 4 моли = 176 г

Дано:   m(сh₃cooh )  = 80 гnaohнайти:   m (ch₃coona )  решение:                               80 г                         х гсh₃cooh + naoh = сh₃coona + h₂o                   60 г                           82 г  х = 80  г ∙ 82 г\ 60 г = 109,3 г  ответ: 109,3 г