Вычислить процентную концентрацию ( по массе ) 1, 4 моль/л раствора нитрата серебра , плотность которого 1, 18 г/моль

С= v(agno3)/ v р-ра 1)v(agno3)= c*v р-ра= 1,4*1= 1,4 моль 2) m(agno3)= v*m=1,4 моль* 170=238 г 3) m р-ра= v р-ра*  ρ= 1000 мл*1,18г /мл= 1180 г 4)  ω = m вещ-ва / m р-ра= 238/ 1180= 0,2 или 20%

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

-------------------------------------  при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л

Объяснение:

При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл

электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса

кадмия?

Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения

процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата

кадмия.

      При электролизе  водного  раствора  сульфата  кадмия  на катоде  происходит  восстановление  металлического  кадмия.

  на  катоде     Cd2+   + 2e  =  Cd(0)

На аноде  протекает  процесс окисления  молекул  воды:

     2Н2О  - 4е  =  О2  +  4Н+

----------------------------------------------------------------------------------

Суммарное  уравнение электролиза водного  раствора  сульфата кадмия:                               электролиз

           2CdSO4  +  2H2O  ----------------------> 2Сd  + O2  +  2H2SO4

Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде

пропорционально количеству электричества: m ~ Q .

Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде

необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному   на число Фарадея: Q = z·96500.

Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого   осуществлялся электролиз

Отсюда  можно  рассчитать  эквивалентную  массу  металла, выделившегося  на  катоде

  Э(Cd)  =  (m(Cd) × F) : Q  = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2  г/моль