Вводе обьёмом 300 мл растворили хлороводород обьёмом 112 л (н.у.) какая массовая доля hcl в добытой кислоте?

количество молей (соляной кислоты)=объём/молярный объём=11,2/22,4=0,5 моль масса соляной кислоты=количество моль*молекулярную массу=0,5*36,5=18,25 г масса воды=объём*плотность=1000г*1г/мл=1000 г общая масса раствора=масса воды+масса соляной кислоты=18,25+1000=1018,25 г 1018,25 г-100% 18,25 г-х % х=18,25*100/1018,25=1,79%

NO - ковалентная полярная связь,

N2 - ковалентная неполярная связь,

O2 - ковалентная неполярная связь,

F2 - ковалентная неполярная связь,

Cl2 - ковалентная неполярная связь,

ZnCl2 - ионная связь,

NH3 - ковалентная полярная связь,

NaCl - ионная связь,

PH3 - ковалентная полярная связь,

CuBr2 - ионная связь,

FeS - ионная связь,

H2S - ковалентная полярная связь,

H2 - ковалентная неполярная связь,

CH4 - ковалентная полярная связь,

CaCl2 - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь,

SiH4 - ковалентная полярная связь,

Na2S - ионная связь,

FeCl3 - ионная связь,

H2Se - ковалентная полярная связь,

K2Se - ионная связь,

J2 - ковалентная неполярная связь,

CaS - ионная связь,

HgO - ионная связь,

S8 - ковалентная неполярная связь,

LiCl - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь.

Объяснение:

Карбонат кальция  CaCO3  вносят в почву для регулирования её кислотности.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония  NH4NO3 , нитрат калия  KNO3 , нитрат натрия  NaNO3 , нитрат кальция  Ca(NO3)2

В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат  CaHPO4  и дигидрофосфат кальция  Ca(H2PO4)2 , гидрофосфат  (NH4)2HPO4  и дигидрофосфат аммония  NH4H2PO4 .

 

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия  KCl , сульфат калия  K2SO4 , нитрат калия  KNO3 . На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до  10   %  карбоната калия (поташа) K2CO3.

                          ЭТО СОЛИ