Tsibrova
?>

Ск 40 г раствора нитрата серебра с массовой долей 16% добавили 6 г соляной кислоты. определить массу выпавшего осадка.

Химия

Ответы

ti2107
ответ на двенадцатое:

Обозначим неизвестное вещество, как СхНу.
Составим соотношение процентной массы к молярной.
СхНу = 85,7 / 12 : 14,3 / 1 = 7,14 : 14,3.
Округлим до целого числа, разделив на наименьшее значение.
СхНу = 1 : 2.
Молярная масса полученного вещества Mr(CH2) = 14.
Найдем истинную молярную массу вещества, зная плотность паров по углероду.
Mr(CxHy) = D(H2) • Mr(H2) = 14 • 2 = 28.
Установим коэффициенты согласно формуле.
CxHy = Mr(ист.) / Mr(СН2) = 28/14.
Значит формула вещества С2Н4 - этилен.
zadvornovakrmst

Как я поняла , сок черноплодлоной рябины взяли за индикатор (по идеи берут определённый индикатор для определения среды ) . Как мы знаем есть две среды , щелочная и кислотный . У водопровода воды - щелочная среда , и отсюда и индикатор показывает нам голубоватый цвет , что подтверждает щелочную среду . А во втором случае , мы используем лимонную кислоту (это как логично - кислотная среда ) . Сок черноплодной рябины стал красным цветом , это признак кислотный среды .

Я надеюсь это правильный ответ ))

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Ск 40 г раствора нитрата серебра с массовой долей 16% добавили 6 г соляной кислоты. определить массу выпавшего осадка.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Goldglobe
taksa6444
bruise6
gassvetlana
okasnab
SVETLANAluiza1534
Борисовна_Дмитриевич1003
АртакСергеевич1723
ortopediya
Алена-Петрова285
Тимур
olarina6510
Vladimirovna1858
jagerlayf
snabdonm501