Врезультате реакции, уравнение которой 4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2fe2o3 + 3310 кдж, выделилось 662 кдж теплоты. масса образовавшегося оксида железа (iii) (г) равна

Обычной  пропорцией м(fe2o3)=160г/моль 662х=529600 х=800  вот  и  все)

1. а) гидроксид натрия - щёлочь б) оксид меди - основный оксид в)сульфат железа (iii) - средняя соль г)азотная кислота 2.оксиды: na2o - оксид натрия, so3 - оксид серы (vi), so2 - оксид серы (iv) основания: fe(oh)2 - гидроксид железа (2), кон- гидроксид калия кислоты: hno3 - азотная кислота, h2so4 -серная кислота соли: cuso4 - сульфат меди, к2so3 - сульфит калия 3. оксиды: p2o5 - оксид фосфора (5), so3 - оксид серы(6), основания: lioh - гидроксид лития, fe(oh)2 - гидроксид железа(2), вода, pb(oh)2 - гидроксид свинца, кислоты: h2so3 - сернистая , h2s - сероводород, h2sio3 - кремниевая соли: fe(no3)3 - нитрат железа (3), cucl2 - хлорид меди, na2so4 - сульфат натрия,

Степень окисления обозначаю в скобочках ( ).  1) 2k+s=k2s  2|k(0)-1e-> k(+1) восстановитель; процесс окисления 1|s(0)+2e-> s(-2) окислитель; процесс восстановления 2) 2k+cl2=2kcl 2|k(0)-1e-> k(+1) восстановитель; процесс окисления 1|cl2(0)+2e-> 2cl окислитель; процесс восстановления 3) 2k+2hcl=2kcl+h2 2|k(0)-1e-> k(+1) восстановитель;   процесс окисления 1| 2h(+1)+2e-> h2(0) окислитель; процесс восстановления 4)  3ca+2p= ca3p2 3|ca(0)-2e-> ca(+2) восстановитель;   процесс окисления 2|p(0)+3e-> p(-3) окислитель; процесс восстановления