Напишите уравнение реакций обмена между растворами солей: а)хлорида меди(2) и сульфида натрия; б)сульфата алюминия и нитрата бария

А) cucl2 + na2s = cus + 2nacl                                   сульфид меди  (ii) и хлорид натрия al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4                                                   нитрат алюминия и сульфат бария

3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o всё решение вытекает из соотношения коэффициентов перед формулами веществ. 1) сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)?   n(fe2o3) :   n(fe) = 1 : 2 по  уравнению  реакции,  следовательно,  n(fe)  =  n(fe2o3) * 2 = 10 моль 2) сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа?   n(fe) :   n(h2) = 2 : 3  по уравнению реакции, следовательно,  n(h2)  =  n(fe) *  3  / 2 = 0,3 моль 3) сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода?   n(fe2o3) :   n(h2) = 1 : 3  по уравнению реакции, следовательно,  n(fe2o3)  =  n(h2) / 3 = 5 моль

Сu + 4hno₃ = cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o n(cu) = n(hno₃)/4 = n(cu(no₃)₂) = n(no₂)/2 n(no₂) = v/v(m) = 5,824л/22,4 л/моль = 0,26 моль m(no₂) = n*m = 0,26моль*46 г/моль = 11,96 г. n((hno₃) = 2*  n(no₂) = 0.52 моль m₁(hno₃) = n*m = 0,52 моль* 63 г/моль = 32,76 г. n(cu) = n((no₂)/2 = 0,26/2 = 0,13 моль m(cu) = n*m = 0,13 моль * 64 г/моль = 8,32 г. m₂(hno₃) =  ω*m(p-pahno₃) = 0,45*142 г. = 63,9 г. m(общ.hno₃) = m₁ + m₂ =  32,76 г.+ 63,9 = 96,66 г ω(hno₃) = m(hno₃)/m(p-pa)* 100% = 96,66: (142 г + 11.96 г. - 8,32 г.) * 100% =  96,66/145,64*100% = 66,37% n(cu(no₃)₂  = 0,26 моль: 2 = 0,13 моль m(cu(no₃)₂  = n*m = 0,13 моль * 188 г/моль = 24,44 г. ω(cu(no₃)₂  = m(cu(no₃)₂/m(p-pa)* 100% = 24,44 г./142 г* 100% = 17,21%    ответ: а) m(cu)  = 8,32 г. ω(cu(no₃)₂  = 17,21% б)  ω(hno₃) = 66,37%