При термическом разложении гидроксида железа(3), образовалось 10, 8 г воды.определите количество вещества образовавшегося при этом оксида железа(3)

2fe(oh)3 =3h2o +fe2o3    n= m/m(mr) n(h2o) = 10,8/18=0,6 моль    n(h2o): n(fe2o3)=3: 1, т. е. в 3 раза меньше n(fe2o3) = 0,6/3=0,2 моль ответ: 0,2 моль    если я правильно поняла

    5,5 моль                                                                            m=?

    сh4          +        2o2        =      co2 +      2h2o

n= 1 моль                                                                            n= 2 моль

                                                                                                        м= 18 г/моль

                                                                                                        m= 36 г

5,5 моль сн4        -      х г н2о

1 моль  сн4          -      36 г н2о

m(h2o) = 5,5 * 36 / 1 = 198 г

ответ: 198 г

3+1   0       0     +1   -24nh3+3o2-> 2n2+6h2o  -3                     02n   -6e     > n2         4     2                     окисление, n (ст.о.-3) восстан.0                           -2o2   +4e    > 2o         6     3     восстановлен., о(ст.о.0) окислетель.