1.взаимодейтвие красного железняка с водородом присходит согласно такому уравнению : fe2o3 (тв.) + 3h2 (газ.) --> 2fe ( тв.)+ 3h2o (газ.) . сделайте вывод о влиянии разных факторов на скорость этой реакции : 1) измельение( какого вещеста? ) 2) увелечение концентрации ( какого вещества? ) 3) повышение температуры. 2. составить електронный для уравнеия реакций : __al+__h2so4 (разб.) > + 1) уравнеие: --> al; +> h2; полное уравнение: __al+ h--> + 2) найти нок(2 нок 3)множитель( 2 множителя) 3)процесс( 2 процесса) 4) указать: окислитель, востановитель.

При нормальных   условиях эта реакция не будет происходить  , t(температура)  при стандартных условиях 25°с , а реакция восстановления водородом протекает при 100 °с

1)гомологи-все представители гомологического ряда предельных углеводородов (алканов), напр. сн4-метан, с2н6- каждый последующий член гомологического ряда отличается от предыдущего на группу атомов -сн3.имеют сходные свойства. 2)изомеры-имеют один и тот же состав, отличаются по свойствам. в данном случае у сн3-сн2-сн2-сн3(бутан) возможен изомер сн3-сн (сн3)-сн3 -2-метилпропан и > метилциклобутан (замкнуть цикл из 4-х атомов углерода, у одного из атомов углерода -радикал ( -сн3),исходя из валентности атома углерода, дописать недостающие атомы водорода. состав двух изомеров один--> -с4н10,но первый изомер-алкан, второй-циклоалкан.

Растворимость s – концентрация компонента в насыщенном растворе  факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.  1) природа смешиваемых веществ.  в веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.  вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.  не надо путать полярные связи и полярные молекулы. например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.  точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.  2) температура.  здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип ле шателье. при нагревании растворимость возрастает, если dраствh > 0 (и тем круче, чем больше dh), и убывает, если dраствh < 0.  для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. при растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. поэтому преобладает первое слагаемое, и dраствh > 0. если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и dраствh < 0. поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.  3) давление.  давление влияет в основном на процессы с участием газов. зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. при открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление co2 падает еще сильнее. раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.  4) присутствие третьего вещества.  его влияние может быть разнообразно.  а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;   б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость cu(oh)2;   в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе caso4 существует равновесие caso4 (тв) = ca2+(р-р) + so42- (р-р) . добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.