Как понять неоднородные и однародные смеси?

Однородная  смесь  -  это  смесь,  вещества  в  которой  находятся  в одной фазе. например:   раствор  серной  кислоты  -  вода  и  кислота  -  они  в  жидком  состоянии. неоднородные  смесь -  это  смесь,  вещество  которой  находятся  в  разных  фазах.например:   песок  в  воде.  мы  можем  различить  крупицы  песка  в воде.  а  в  однородной  смеси  нет.

Однородные смеси-это смеси где компоненты визуально не видны,например сахар в чае или соль+вода неоднородные смеси- это смеси в которой компоненты визуально видны.например земля+вода или песок+глина

1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:

  9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58     г/моль. 

2) определяем массу углерода 1   моле вещества:

    58,0   г 100% 

        х г ,06%         х = 58*62,06/100 = 36  г

т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:     36: 12 = 3 атома.

3) аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:

    58 г 100%

    х г   27,58%         х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода

3) находим массу водорода в 1 моле в-ва:

      58 г 100 %

        хг ,32%         х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода

формула вещества:   с3н6о

1. какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота?   г) 2s²2p³   2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? ни в каком: а) al₂(s⁺⁶o₄)₃  б) fes₂⁻  в) li₂s⁻²  г) cus⁺⁶o₄  д) k₂s⁺⁶o₄ 3.закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного , указать окислитель и восстановитель: pb⁰  + нn⁺⁵o₃  (конц)  ⇒  n⁺⁴o₂  + pb⁺²(no₃)₂+h₂o pb⁰  -2e⁻  ⇒    pb⁺² 2     1                                 2 n⁺⁵ +e⁻  ⇒  n⁺⁴     1       2 pb⁰ восстановитель n⁺⁵ окислитель pb  + 4нno₃  (конц) =  2no₂  + pb(no₃)₂+2h₂o 4.доказать свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения реакций.          t 1200⁰ 2n⁻³h₃   ⇄    n₂⁰ +3h₂ 4n⁻³h₃ + 3o₂= 2n₂⁰ + 6h₂o(без катализатора, при повышенной температуре) 4n⁻³h₃ + 5o₂= 4n⁺²o + 6h₂o(в присутствии катализатора, при повышенной температуре) 5. степень окисления +3 у атома азота в соединении:   г) кn⁺³o₂ 6. схеме превращения р⁻³  ? р⁺⁵   соответствует уравнение:   4) 2р⁻³н₃  + 4o₂  = р₂⁺⁵о₅  + 3н₂ отеория: 7. и свойства кислорода. с-ва:   простое вещество  кислород  при  нормальных условиях   —  газ   без цвета, вкуса и запаха, не ядовит,  молекула   которого состоит из двухатомов  кислорода (формула o₂).    жидкий кислород   имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. с-ва: кислород сильный окислитель,  взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя  оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме  au   и  инертных газов   (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или  ультрафиолета. окисляет большинство органических веществ. 8. аллотропные модификации фосфора.белый фосфор (р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную.  9. перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы.so₂   o=s=o.   so₃     o=s=o                                           \\                                           o       10. определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.дано: m(nh₃ )=34г.ω(h₂so₄)=0,78 m(h₂so₄ 1.запишем уравнение реакции: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 2. определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.: m(nh₃ )=14+3=17г./мольn(nh₃)=m(nh₃)÷m(nh₃)=34г.÷17г./моль=2моль 3. по уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. по условию тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты.4. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль: m(h₂so₄ )=2+32+64=98г./мольm(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=1мольх98г./моль=98г. 5. определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78: m(р-ра)=m(h₂so₄)÷ω(h₂so₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г 6. ответ: масса раствора серной кислоты   125,64г.