Вычислите массу железа которое можно получить при взаимодействии оксида железа (3) массой 50 г с алюминием если массовая доля выхода продукта составляет 92%

Вот формула по неи можно быстро решить ar(x)=m(x)/m(c) m(x)=это масса атома элемента m(c)=это маса атома углерода например: ar (o)=16 а тебе осталось подставить

1. Составим уравнение химической реакции:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2. Найдем химическое количество оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.

nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.

  6000 г                                                                                          х л

  сасо3            =              сао                +              со2

n = 1 моль                                                                      n = 1 моль

m = 100 г/моль                                                    vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                                            v = 22,4 л

6000 г сасо3      -      х л со2

100 г сасо3        -      22,4 л со2

v(co2) = 6000 * 22,4 / 100 = 1344 л