Весовой граве метрический метод анализа.

вы уверены,что там были кг,а не г?

cao+3c=cac2+co

найдем кол-во вещ-ва cac2 и cao

n(cac2)=16/64=0,25 моль

n(cao)=20/56=0,36моль

по уравнению реакции кол-во вещ-ва cac2=cao,значит сao в реакцию вступило 0,25 моль

m чист(cao)=0,25*56=14 г

m прим=20г-14г=6г

w(прим)=6/20*100%=30%

n(c)=0,25*3=0,75 моль (по уравнению реакции кол-во вещ-ва с больше кол-ва вещ-ва cac2 в 3 раза)

m(c)=0,75*12=9г

по формуле клапейрона-менделеева расчитаем объем

pv=nrt,где r=8,31дж/кмоль *к(градусы кельвина)-это постоянное число

так как температура нам дана по цельсию,то нужно перевести ее в кельвины.добавим 273

k=546+273=819 k

начнем же вычислять объем

v=nrt/p

v(сo)=0,25*8,31*819/101,3=16,8л

 

Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:

1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅              ΔH₁⁰ = -271 кДж     | × 3

2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅      ΔH₂⁰ = -1096 кДж  | × (-1)

3) 3O₂ ⇄ 2O₃                           ΔH₃⁰ - ?                    

Следовательно:

1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅              ΔH₁⁰ = -813 кДж    

2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃      ΔH₂⁰ = 1096 кДж  

3) 3O₂ ⇄ 2O₃                           ΔH₃⁰ - ?    

Получаем:

ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж

ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж

Решено от :