Рассчитайте исх. концентр. кислорода для реакции. равн конц [o2]=0.3 [so2]=0.32 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

Составим таблицу: + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 было: ,3+ реаг.: равн.: ,,32 из таблицы видно, что 8х = 0,32 => х = 0,04. тогда исходная концентрация кислорода равна 0,3+11*0,04 = 4,7.

1. Натрий-это щелочной металл,который расположен в третьем периоде, в 1-группе и относится к элементам к главной подгруппе. Натрий имеет 11 протонов,11электронов и 12нейтронов.Натрий имеет следующее электронное строение:

(+11)Na ) ) )

2 8 1

Элетронная конфигурация:

(+11)Na-1s2,2s2,2p6,3s1

2.Натрий относится к щелочным металлам

3. Li<Na<K(металлические свойства у натрия усиливаются)

Li>Na>K (неметаллические свойства у натрия усиливаются а потом ослабеваются)

4. Na>Mg (металлические свойства у натрия ослабеваются а неметаллические усиливаюся)

Na<Mg (неметаллические свойства у натрия ослабевают а металлические усиливаюся

5.Na2O-это основной оксид

6. NaOH-это щелочь

7. N2,Br2,Ag,Fe,Ge,Mo

Объяснение:

а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;

б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;

в) SnO - амфотерный, остальные основные;

г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;

д) SO2 -  при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;

е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;

ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;

з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.