Расставьте коэффициенты: c2h6+o2=co2+h2o

Коэффициенты:   2с2н6+7о2=4со2+6н2о

2ch₄⇒ c₂h₂ + 3h₂(t 1500⁰с) c₂h₂ + h₂o ⇒ch₃coh (катал. соли hg²⁺) ch₃-coh + ag₂o⇒ch₃-cooh + 2ag↓  (t, nh₃) 2ch₃-cooh + caco₃⇒(ch₃-coo)₂ca + co₂ +h₂o (ch₃-coo)₂ca +  2hcl⇒ 2ch₃-cooh + cacl₂ ch₃-cooh + hoch₃⇒ ch₃-c=o  + h₂o (t, h₂so₄)                                                       \                                                         o-ch₃ ch₃-c=o    + naoh⇒ ch₃-c=o  + ch₃oh                     \                                \                 o-ch₃                        ona

Привет!))

Все это следует из принципа Ле Шателье, которое гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение."Поэтому рассмотрим каждый пункт:

Так как наша реакция экзотермическая, значит:

1) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Давление увеличивается -> молекулы двигаются быстрее -> начинают быстрее врезаться друг в друга и реагировать;

2) При понижении температуры равновесие также будет смещаться в сторону продуктов реакции. Реакция идет в ту сторону, где будет выделяться тепло, т. е. реакция сдвигается в сторону образования продуктов реакции.

3) При уменьшении концентрации азота равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Если уменьшить концентрацию,то все меньше и меньше будет образовываться аммиака.  Так как реакция обратимая, значит азот будет реагировать с водородом, а в свою очередь аммиак распадаться обратно на те же реагенты, из этого следует, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции (разложение аммика) будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону реагентов.