Чем отличается молекулярная кристаллическая решетка от атомной? объясните доступно.

Вузлах атомной крист. решетки находятся атомы, они соединены ковалентной связью. атомные решетки образуются ,например ,  в с (алмаз),b, si, he, ge    c-ва : вещ-ва с атомной решеткой прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток эта решетка самая прочная!     в узлах молекулярной находятся молекулы! они соединены тоже ковал связью. примеры : n2, o2, f2, cl2 , br   (исключ b, c , si , cв-ва : неустойчивые,непрочные низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол    связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн.   малораств ,  значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной атомная - высокая t плавн и кипения, молекл -  

Пишем реакцию cs2  +  3o2  =  2so2  +  co2 считаем количества всех известных веществ n(o2) = 24/32 = 0.75 моль n(co2) = 11/44 = 0.25 моль n(so2) = 32/64 = 0.5 моль видим, что соотношение коэффициентов  отвечает соотношению количеств веществ, значит дополнительных расчетов делать не надо. возле сероуглерода стоит коэффициент  1. также коэффициент  1 стоит возле  со2, а так как  со2 есть 0.25 моль, то и cs2 тоже 0.25 моль. считаем массу сероуглерода  0.25*76 = 19 грамм ответ: 19 грамм. пишемо реакцію cs2  +  3o2  =  2so2  +  co2 порахуємо кількості всіх відомих речовин n(o2) = 24/32 = 0.75 моль n(co2) = 11/44 = 0.25 моль n(so2) = 32/64 = 0.5 моль бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. також коефіцієнт 1 стоїть біля со2, а так як со2 є 0.25 моль, то і cs2 також 0.25 моль. рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам відповідь: 19 грам.

Находим молярную  массу соединении   51*2=102 количество вещства воды     37,8/18=2,1моль количество вещества углекислого газа   79,2/44=1,8моль количества вещества неизвестного вещества 30,6/102=0,3моль по продуктам сгорании видно .что в составе данного вещества объязательно имеется с и н.напишем уравнени сгорании:   0,3                 1,8           2,1 схну+о2→хсо2+0,5ун2     1                   х           0,5у х=6,у=14   м(с6н14)=86< 102 значить в составе вещества имеется и ещекислород м(с6н14ох)=102   16х=16,х =1 формула вещества с6н14о