15 за лучшее решение! как решить по , объясните: какую массу имеют порции вещества , соответствующие данному количеству вещества 1 моль азота n2

1. записываем исходную формулу n=m/m(mr)  mr=m    mr(n2) 2*14=28    m(n2) 28г/моль 2.из первой формулы находим массу m= n*m(mr) 3. подставляем наши данные m(n2) = 1*28=28г ответ: 28г

  27 г                                                                               у л

100 г                                                                             22,4 л

1.определим чистую массу карбоната кальция в известняке:

30 г известняка - это 100%, а

х %, откуда   х=30*90/100=27 г

2. по этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим объем углекислоо газа:

при взаимодействии 100 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при   --//--//--                       27 л, откуда

у=27*22,4/100=приблизительно 6 л

Дано: m(р-ра) = 180 г ω₁ = 35% ω₂ = 70% 180 - 100%   х   - 35%       х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном                                                                         растворе 180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно y   - 100% 117 - 30%       y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного                                                                                               раствора 390 - 100%   f   -   70%     f = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г   - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит: 273 - 63 = 210 г