Кислота, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины

Это наверно лимонная кислота

Фосфористая кислота, H3PO3, двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Мышьяковая кислота — (ортомышьяковая кислота) H3AsO4, трехосновная кислота средней силы

Тримелли́товая кислота C6H3(СООН) 3 - бензол-1,2,4-трикарбоновая кислота трехосновная карбоновая кислота ароматического ряда.

Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) Слабая трёхосновная кислота трехосновная кислота — метантрикарбоновая СН (СООН) 3

Объяснение:

Объяснение:

Характеристика кальция:  

1) Название элемента -кальций,  химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,  

атомная масса Ar=40  Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.  

Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома кальция:  

а). Модель атома кальция при дуг:  ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):  

₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  

в).Электронно-графическая модель атома кальция:  

4уровень s⇅    

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция  в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.

Характеристика селена:

1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  которых располагаются 34 электрон.  

2. Изобразим модель атома селена:

а) Модель атома с дуг:

₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  

б). Модель атома, через электронную  формулу (электронная конфигурация):    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p      ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая  валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе  одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полний металл.  

7. Формула высшего оксида:  SeO₃– кислотный оксид  

 8. Формула гидроксида: H₂SeO₄  селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.

 9. Соединение с водородом ,  H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.