Признаки вещества- состоят из простых и сложных

Основания - это сложные вещества, состоящие из катионов металла(+) и анионов naoh = na(+0  + ca(oh)2=  ca(+2)  + ca(+2)  простой ион ион

Признаки основания- это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.

дано:

m(техническогоsio₂)=7,4г.

ω%(примесей)=18%

m(na₂sio₃

1. определим массу чистого оксида кремния:

m(sio₂)=m(технического sio₂)xω%(примесей )÷100%

m(sio₂)=7,4кг.х18%÷100%=1,33кг.

2. определим молярную массу оксида кремния   и его количество вещества в 1,33кг:

m(sio₂)=28+32=60кг./кмоль

n₁(sio₂)=1,33кг÷60кг./кмоль=0,02кмоль

3. запишем уравнение реакции:

na₂o + sio₂ = na₂sio₃

n(sio₂)=n(na₂sio₃)=1кмоль

n₁(sio₂)=n₁(na₂sio₃)=0,02кмоль

4. определим молярную массу силиката натрия и его массу количеством вещества 0,02кмоль:

m(na₂sio₃)=46+28+48=122кг./кмоль

m(na₂sio₃)=n₁(na₂sio₃)хm(na₂sio₃)

m(na₂sio₃)=0,02кмольх122кг./кмоль=2,44кг.

5. ответ:   массу силиката натрия, полученного при взаимодействии   7,4 кг. оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия равна 2,44кг.

1)   гидроксид алюминия может вз-ть с соляной кислотой

al(oh)3+3hcl = alcl3 + 3h2o

c щелочами в р-р naoh + al(oh)3 = na{al(oh)4}

при спалавлении naoh + al(oh)3= naalo2   + 2h2o

при нагревании разлагаются 2al(oh)3 = al2o3+3h2o

c растворами аммиака не вз-ет

гидроксид магния разлагается при t⁰=350c mg(oh)2=mgo + h2o

вз-ет с кислотами mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o

вз-ет с горячими конц. р-р щелочи   mg(oh)2+naoh=na2{mg(oh)4}

   

      12                                           x

2) 2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2

      40                                       98               x=29,4 г осадка образуется