При разложении галогенида аммония массой 2, 45 г получен аммиак объемом 0, 56 л (объем к нормальным условиям какой галогенид был взят?

Галогенид- hal > nh3+ hhal 1) v(nh3)= v| vm= 0,56 | 22,4= 0,025 моль 2) v(nh4hal)=v(nh3)= 0,025 моль 3) m(nh4hal)= m | v= 2,45 | 0,025= 98 г/моль m(n)+ m(h)*4+ m(hal)= 98 14+4+m(hal)=98 m(hal)= 98- 14-4= 80 г/моль  бром

1)ну чтоб совсем просто, то наверное так:   элемент окисляется, значит его степень окисления меняется в большую сторону, был, например, металл со степенью окисления +2, а стал со степенью окисления +4.  элемент восстанавливается, при том его степень окисления уменьшается.  просто запомнить правило, по которому всегда определите что является окислителем, а что восстановителем.  воо - восстановитель отдает электроны и окисляется  опв - окислитель принимает электроны и восстанавливается.  2)к окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, в результате которых происходит изменение сте6пени окисления элементов.  co2+2mg=2mgo+с - явля\ется овр, т. к. углерод имел степень окисления (+4), а стал нейтральным (степень окисления=0); а магний имел степень окисления нулевую, а в ходе реакции отдал 2 электрона и стал иметь степень окисления (+2).  caco3=cao+co2 эта реакция не является овр, т. к. в ходе неё не происходит изменения степени окисления ни одного из элементов. 

как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

решение:

а) олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 в), чем железо (-0,44 в), поэтому оно является катодом, железо – анодом. при контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет   железо:

анодный процесс: fe0 - 2электрон     = fe2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы fe2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет fe(oh)2.

б) цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 в), чем железо (-0,44 в), поэтому он является анодом, железо – катодом.

анодный процесс: zn0 - 2электрон     = zn2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы zn2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет zn(oh)2.