Определите массу hno3 полученной при взаимодействии 85 г nanо3 с h2so4, если массовая доля выхода hno3 от теоретически возможного 0, 7?

2nano3  +  h2so4  >   na2so4  +  2hno3       170          =63    %    %  x=  44,1 gr

Элемент находится в 3 периоде в 8а подгруппе, это нам показывает в конфигурации  2+6. это аргон у него 18 электронов всего, т к 18 порядковый номер. представлены ионы также: катион (атом, который потерял электроны и стал "+" заряжен) и анион (атом, который приобрел электроны и стал"-" заряжен). 1) аргон 18, калий 19 - не подходит 2) хлор- (17+1), калий+ (19-1) по 18 получается - подходит 3) сера2- (16+2), натрий 11 - не подходит 4) хлор 17, кальций2+ (20-2) - не подходит правильный ответ: 2

P2o5 +3h2o = 2h3po4                                                                                       m(p2o5) =142                                                                                                   m(h3po4) = 98                                                                                                 составляем пропорцию: 142 - 2*98                                                                                                         213 -   х         х=294(грамма получается h3po4 в результате реакции). исходя из определения процентной концентрации и по условию , на 49 грамм h3po4 нужно 51 грамм воды, тогда на 294 грамм кислоты нужно 306 грамма воды.                                                                 49 - 51                                                                                                               294 -х   х=306г( h2o)