Вычислите количество вещества и массу фосфорной кислоты, полученной растворением в воде оксида фосфора(5) массой 14, 2 г.

Формула:   p2o5+3h2o=2h3po4  n(p2o5)=14.2/142=0.1моль  из уравнения: 1моль оксида-2моль кислоты  0,1моль оксида - 0,2моль кислоты  m(h3po4)=0.2*98=19.6гр  w=m1*100/m1+m2=19.9*100/19.6+200=8.93%

1,5

Объяснение:

100 г Х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 г 22,4 л

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M x n

m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л

Теперь найдем массу цинка в смеси:

ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)

m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%

m(Zn) = 20% х 500 г /100 % = 100 г

Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:

100 г / 65 г = Х л / 22,4 л

V(H2) = 100 г х 22,4 л / 65 л = 34,5 л

Теперь найдем количество водорода:

V = Vm x n

n = V / Vm

n(H2) = 34,5 л / 22,4 л = 1,5 моль

Вычислите ЭДС газоводородной цепи Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt , если коэффициенты активности ионов равны: fН+ = 0,944; fОН-= 0,916. Степень диссоциации приведенных электролитов принять равной 100 %. Решение. Сначала определяем концентрации ионов водорода и гидроксо-групп в растворах НСl и NaOH, моль/л: СН+ = 6⋅10-3; СОН- = 8⋅10-3. Активности ионов равны: а=γ⋅с. Следовательно, аН+ = 6⋅10-3⋅0,944 = 5,664⋅10-3 моль/л.; аОН- = 8⋅10-3⋅0,916 = 7,328⋅10-3 моль/л . По активности ионов ОН- определяем активность ионов Н+ в растворе NaOH: аН+ = 10-14/(7,328⋅10-3) = 0,136⋅10-11 моль/л. По уравнению Нернста вычисляем потенциалы водородных электродов раствора NaOH: E2 H + / H = 0,059 lg 0,136 ⋅ 10−11 = 0,059(1135 − 11) = −0,700 B ; , 2 раствора НСl: 92 E2 H + / H = 0,059 lg 5,664 ⋅ 10−3 = 0,059(0,7531 − 3) = 0,133 B . 2 Отрицательным является электрод, погруженный в раствор NaOH, а положительным – в раствор НСl. Гальваническая цепь работает по следующей схеме: (–) Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt (+) ЭДС Е = –0,133 – (–0,700) = 0,567 В.