Как изменяется сепени окисления элементов одного периода, а)в высших оксидах, б)в водородных соединениях

буферные системы  – это смесь слабой кислоты и её растворимой соли, двух солей или белков, которые способны препятствовать изменению рн водных сред. действие буферных систем направлено на связывание избытка н+  или он-  в среде и поддержание постоянства рн среды. при действии буферной системы образуются слабодиссоциируемые вещества или вода. к основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. имеются также ацетатная и аммонийная буферные системы.

бикарбонатная буферная система  - мощная и самая система крови и внеклеточной жидкости. на её долю приходится около 10% всей буферной ёмкости крови. бикарбонатная система представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты н2со3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона нсо3-, выполняющего роль акцептора протона:

со2  + н2о ↔ н2со3  ↔ н+  + нсо3-

истинная концентрация недиссоциированных молекул н2со3  в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворённого со2. при нормальном значении рн крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната нсо3-  в плазме крови превышает концентрацию со2  примерно в 20 раз. бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рн = 7,4. механизм действия этой системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов протоны н+  взаимодействуют с ионами бикарбоната нсо3-  , что приводит к образованию слабодиссоциируемой н2со3.

последующее снижение концентрации н2со3  достигается в результате ускоренного выделения со2  через лёгкие в результате их гипервентиляции. если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой  угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. при этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рн. кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются механизмы регуляции кислотно-основного равновесия: происходит задержка в плазме крови некоторого количества со2  в результате гиповентиляции лёгких. бикарбонатная система тесно связана с гемоглобиновой системой.

P2o5 + 3h2o = 2h3po4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты. n(p2o5) = 426г / 142г/моль = 3 моль по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль m1(h2o) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора. по  реакции  из 3 моль р2о5    получится 3*2=6 моль н3ро4 m(h3po4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота. но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. найдем это "некоторое" кол-во воды x. w(h3po4) =  0.28 = 588/(588 + x) x = 1512г еще учтем воду, пошедшую на реакцию с p2o5, и получим конечный результат: m(h2o) =  162 + 1512 = 1674 г v(h2o) = 1674 мл ответ: 1674 мл