Главным типом реакций непредельных углеводородов являются реакции присоединения по месту разрыва кратной связи. это свойство

Проще всего запомнить так: увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, уменьшение давления - в сторону увеличения объема. продемонстрирую, как это работает: 1. с(тв.) + со2(г) = 2со2 - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). значит увеличение давления сдвигает равновесие влево. k = [co2]²/[co] 2. n2o4(г) = 2no2(г) - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). значит увеличение дваления смещает равновесие влево. k = [no2]²/[n2o4] 3. n2(г) + о2(г) = 2no(г) - объем не изменяется (слева и справа по 2 моль газов), значит от давления ничего не зависит. k = [no]²/([n2][o2])

Уравнение  реакций  8al+3fe3o4=9fe +  4al2o3 теперь  найдем  количество  вещества fe по  формуле  n=m/m n(fe)=5.6/56=0.1 моль из уравнения реакции 9 молям fe соответствует 8 моль al,тогда 0,1 моль fe будет соответствовать 0,1*(8/9)=0.8/9 (моль) алюминия al найдем массу алюминия: m(al)=n(al)*m(al)=(0.8/9)*27=2.4 грамм из уравнения реакции 3 молям fe3o4 соответствует 9 моль fe, тогда 0.1 моль fe будет соответствовать 0,1/3 моль fe3o4. найдем массу fe3o4 : m(fe3o4)=n(fe3o4)*m(fe3o4)=(0.1/3)*232=7.73 грамм.