Определите объем водорода который выделился при действии раствора серной кислоты на 15 грамм кальция?

Сначало напишим реакции выделения водорода 40г                               22,4л са + н2so4 =caso4 +h2             х=15*22,4/40= 8,4 л 15г                                   хл 

1.    w(с)= 80%

d(н2)= 15

формула -? молярна маса м= d(н2)*м(н2)=15*2=30 г/моль

w(н)=100-80=20%

находимо  співвідношення кількості атомів с: н=80/12  : 20/1 =6,7 : 20=1: 3

частинка має склад сн3, її молярна маса м(сн3)=12+3=15, а у нас 30, значить потрібно подвоїти кількість атомів і одержимо с2н6  - етан2.    m(сnh2n+2)=25 г г

  n(сnh2n+2)=0,25 моль

сnh2n+2 -? найдемо молярну масу алкану

0,25 моль    важить    25 г

1 моль            важить    х г                х=25*1/0,25=100 г/моль

м(сnh2n+2)=100 г/моль,  ar(c)=12,  ar(h)=1 підставляємо атомні маси і складаємо рівняння знаходження молярної маси

12*n + 2n*1 +2= 100,    14n=98,      n=98/14= 7

с7н16     гептан

Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (na2co3) из углекислого газа (со2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае naoh), который 100% даст нам нужный результат. получаем: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль. получаем: со2 + naoh = nahco3