Методом электронного расставить коэффициенты в уравнениях c +h2so4=co2стрелка вверх+so2стрелка вверх +h2o

С+2h2so4=co2+so2+2h2o с(0)-4e=с(+4) восстановитель, окисление           1 s(+6)+2e=s(+4) окислитель, восстановление       2

средние соли   nano3, caco3, cui2, kcl, bas

кислые соли   khso4,  mghpo4, naso3, khpo4, nahco3

основные соли   liohpo4, caohp2o 7, mnsio4,  znohcl, (cuoh)2co3

комплексные соли  k4[fe(cn)6], [сu(nh3)4](oh)2, [ag(nh3)2]cl, k2[ptcl6], [cu(nh3)4]so4

 

кислотные оксиды so3, so2, no3, co2,  p2o5

основные оксиды cuo,  li2o, cao, feo, ag2o

амфотерные оксиды  zno,  al2o3, plo, mno2, fe2o3

 

щелочи   naoh, ba(oh)2,  csoh, lioh, rboh

нерастворимые основания   be(oh)2, mg(oh)2, cr(oh)3, fe(oh)2, fe(oh)3

 

металлы li, be, ca, k, fe

неметаллы h, c, n, as, i

короче, пишешь:

дано:

m(fe)= 11.2 г.

найти:

?

mр-ра(hcl)- ?

решение

1)пишешь саму реакцию:  

2)определяешь количество вещества железа: n(fe)= m(fe)/m(fe)= 11,2 г./56г/моль= 0,2 моль;

3)рассчитываешь количество вещества хлора (по уравнению реакции): n()= n(fe)/2*3= 0,3 моль; => v()= vm * n()= 22,4 л/моль * 0,3 моль= 6,72 л. всё!

4)пишешь уравнение реакции:  

5)рассчитываешь количество вещества хлороводорода (по уравнению): n(hcl)= 2n(fe)= 0,2 моль * 2= 0,4 моль;

6)mчист. в-ва(hcl)= n(hcl) * m(hcl)= 0,4 моль * 36,5 г/моль=   14,6 г.;

7)mр-ра(hcl)= mчист. в-ва(hcl)/w(hcl)/100%= 14,6 г / 0.1=   146 г. всё!

и ответ, куда ж без него!

ответ: v()= 6,72 л; mр-ра(hcl)= 146 г.

и проверь все рассчёты, а то наверняка!