Впо просят найти массовую долю вещества в конечном растворе. допустим нам даны даны три уравнения . по первому находим вещества, которые в дальнейшем вступят в реакцию(в третьем уравнение при нахождении массы раствора что мы должны складывать в массе раствора, какие массы

1,2 вроде  1,2 вроде оксид серы iv - кислотный оксид поэтому он реагирует с водой, основаниями и основными so2 + h2o < => h2so3. so2 + 2naoh => na2so3 so2 + cao => caso3 сера в этом оксиде находится в промежуточной степени окисления, поэтому этот оксид может оксиляться и восстанавливаться, то есть реагировать с окислителями (например, с кислородом, бромом и перманганатом) и восстановителями (например, с сероводородом, оксидом углерода (п) и фосфином) : 2so2 + o2 => 2so3 so2 + br2 + 2h2o => h2so4 + 2hbr 5so2 + 2kmno4 + 2h2o => 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4. 2h2s(газ) + so2(газ) => 3s + 2h2o so2 + 2co=> 2co2 + s ph3 + so2 => h(ph2o2) + s

Объяснение:

Запишем уравнения гидролиза средней соли:

1-я стадия гидролиза:

FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;

Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;

Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;

2-я стадия:

Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.

Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;

3-я стадия:

Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;

Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.