Сравните два механизма образования ковалентной связи.

ковалентная связь существует в двух видах - ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

оба этих варианта реализуются при образовании связи между элементами-неметаллами. так как у них маленькая разность электроотрицательности, то ионной связи не возникает, а происходит обобществленние электронных пар

в случае ковалентной неполярной связи, когда в связи два одинаковых неметалла, у которых разность эо=0 например н2, о2 и тд электронная плотность равномерно между ними распределена.

в случае ковалентной полярной связи, образованной при взаимодействии двух разных неметаллов: nh3; co2; h2o и тд, происходит тоже обобществление электронных пар, но электронную плотность оттягивают на себя атомы с большей эо. в примерах это n; o. таким образом, на них образуется частичный отрицательный заряд (-дельта), а на остальных атомах - частичный положительный заряд(+дельта)

№1.   n=m/m     n(co2)=110/44=2.5 моль

n=v/vm   n(o2)=4.48/22.4 =0.2 моль       vm=22.4л/моль

  n(общее)=0.2+2.5=2.7моль

n=n/na     na=6.02* 10^23       ^ - степень

n= 2,7*6,02*10^23 =16.2*10^23

ответ: n=16.2*10^23

 

 

№2   n=v/vm   n(газа)= 2.24/22.4=0.1моль

    n=m/m   m=4.6/0,1=46г/моль

м(со2)=44г/моль примерно равно 46 г/моль

ответ: со2

 

№3   р(н2)=14   м(газа)=14*2=28г/моль

n=n/na   n=  9*10^23/6*10^23=1.5моль

n=m/m   m(газа)=1.5*28=42г

ответ:     m(газа)=1.5*28=42г

 

sc, хим. элемент iii гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559; относится к редкоземельным элементам. известен один прир. стабильный изотоп 45sc. поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66·10-21 м2. конфигурация внеш. электронных оболочек атома 3d14s2; устойчивая степень окисления + 3, редко + 1, + 2; энергии ионизации при последоват. переходе от sc0 к sc3+ равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эв; сродство к электрону — 0,73 эв; электроотрицательность по полингу 1,3; атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус sc3+ 0,089 нм (координац. число 6))