Какой объем раствора 1, 6m hcl необходим для нейтрализации кристаллической соды na2co3 * 10h2o массой 57, 2г.

Во вложении

Nch₃-ch=ch₂   →   -[ch-ch₂-]n                                     i                                   ch₃ v=270 л w=0,1 m(c₃h₆)=42 г/моль v₀=22,4 л/моль по уравнению полимеризации v(c₃h₆)/(nv₀) = m(p)/nm(c₃h₆) объем пропилена v(c₃h₆)=v(1-w) масса полимера m(p)=v(c₃h₆)m(c₃h₆)/v₀ m(p)=v(1-w)m(c₃h₆)/v₀ m(p)=270л*(1-0,1)*42г/моль/(22,4л/моль)≈456 г

Решение: в описываемых условиях проводятся 4 параллельных реакций: 1. для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия. значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи. 2. пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (v) = 0.5x, а оксида серы = y. из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению: с другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений. в ходе решения получаем следующее: 3. находим массы серы и фосфора: найдем массовую долю, например, фосфора: ответ:   12.3 % - фосфор, 87.7% - сера