Собъем сероводорода прореагирует с 250 мл 0.25 м раствора дихромата калия какая масса серы при этом образуется k2cro7+h2s+> cr2(so4)3+s+k2so4+h2o

K2cr2o7+3h2s+4h2so4-> cr2(so4)3+3s+k2so4+7h2o 2cr(+6) +6e -> 2cr(+3)  -  1 s(-2) -2e -> s(0)                    -  3 2cr(+6) +s(-2) -> 2cr(+3) + 3s(0) n(k2cr2o7)=(0,25*250)/1000=0,0625моль n(h2s)=0,0625*3=0,1875моль v(h2s)=0,1875*22,4=4,2л

1) сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.  10% от 100 л это 10 л.  следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)   4 моль                     х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль                       1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта:   (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%

Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.  10% от 100 л это 10 л.  следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)   4 моль                     х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль                       1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта:   (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%