Опредилите степень окисления нсlо4 so2 p2o5 cr2o7 составьте формулы соединений магний с серой кальций с азотом кислород с фтором

Hclo4: h(+1), cl(+7), o(-2); so2: s(+4), o(-2); p2o5: p(+5), o(-2); k2cr2o7: k(+1), cr(+6), o(-2); mgs; ca3n2; of2.

1. дано уравнение реакции: 1) 2no+o₂ < --> 2no₂+ q

в какую сторону сместится равновесие реакции:

а)при повышении температуры - влево

б)при увеличении концентрации исходных веществ - вправо

в)при повышении давления - вправо (если реакция протекает с уменьшением количества вещества (в нашем случае 3 моль вступивших в реакцию веществ и 2 моль образовавшихся) , то наблюдается уменьшение давления. в этом случае повышение давления ускорит реакцию образования оксида азота (iv) и к смещению равновесия вправо)

 

2. укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции (т.е. вправо):

а) so₂(газ)+h₂o < --> h₂so₄+q (если реакция экзометрическая, то уменьшение температуры к смещению равновесия вправо)

 

3. укажите условия способствующие образованию no по реакции: n₂)газ)+o₂(газ) < --> 2no(газ)- q

1)повышение температуры и повышение давления

 

 

1.выберите схемы реакций, идущих до конца (в водных растворах):

 

2)na₂co₃+cacl₂-> 2nacl+caco₃

3) na₂co₃+h₂so₄-> na₂so₄+h₂o+сo₂ (внимательнее, не so2, а ! )

примечание: реакция идет до конца, если выделяется газ или осадок

первую реакцию сюда отнести никак нельзя - фосфат натрия растворим в воде.

 

 

2. разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.

1)2hbr < --> br₂+h₂-q

1. реакция разложения

2. окислительно-восстановительная

3. эндометрическая

4. обратимая

5. некаталитическая

6. гетерогенаая

 

2)so₂(газ)+h₂o < --> h₂so₄+q

1. соединения

2. без изменения степеней окисления

3. экзотермическая

4. обратимая

5. некаталитическая

6. гетерогенная