> < в двох пробірках містяться розчини: кальцій сульфат та хлоридна кислота. яким шляхом їх дослідити, розпізнати?

1 способ опр-ия hno2: азотистая к-та hno2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением no и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3hno2 = 2no + hno3 + h2o; обр-ся при этом no быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого no2 по р-ии: no + 0.5o2 = no2 (бурый газ); 2 способ опр-ия hno2: нужно добавить иодоводородную к-ту hi с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с hno2 произ-т р-ия окисления ионов i- до свободного иода i2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2hno2 + 2hi = 2no + i2 + 2h2o;

поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (no3)- и cl- "классическим" способом р-ей с agno3: 2agno3 + zncl2 = 2agcl (белый творожистый-сметанистый осадок) + zn(no3)2.

m (co2  ) = 12 + 32 = 44; m = 44 г / моль44 г co2  содержит 12 г5,5 г co2  » x144 ÷ 5,5 = 12 ÷ x1; x1  = (5,5 · 12) / 44 = 1,5; m (c) = 1,5 гm (h2o) = 2 + 16 = 18; m = 18 г / моль18 г h2o содержит 2 г2,25 г h2o » x218 ÷ 2,25 = 2 ÷ x2; x2  = (2,25 · 2) / 18 = 0,25; m (h) = 0,25 гнаходят общую массу углерода и водорода: x1  + x2  = 1,5 + 0,25 = 1,75

так как для сжигания было взято 3,75 г формальдегида, то можно вычислить массу кислорода: 3,75 - 1,75 = 2; m (o) = 2 г

определяют простейшую формулу: c : h : o = (1,5 ÷ 12) : (0,25 ÷ 1) : (2 ÷ 16) = 0,125 : 0, 25 : 0,125 = 1 : 2 : 1следовательно, простейшая формула исследуемого вещества  ch2o.зная плотность паров формальдегида по водороду, вычисляют его молярную массу: m = 2d (h2  ) = 2 · 15 = 30; m = 30 г / моль

находят молярную массу по простейшей формуле: m (ch2o) = 12 + 2 + 16 = 30; m (ch2o) = 30 г / мольследовательно, молекулярная формула формальдегида  ch2oв молекуле формальдегида между атомами углерода и водорода существуют σ—связь, а между атомами углерода и кислорода — одна σ— и одна π—связь.