Надо дана цепь: na⇒na₂o₂⇒na₂o⇒na₂so₄⇒nacl затем от первого na⇒naoh⇒na₂so₄ решается это так: 2na+o₂=na₂o₂ na₂o₂+2na=na₂o na₂o+so₃=na₂so₄ na₂so₄+bacl=nacl 2na+2hoh=2naoh+h₂ na₂o+h₂o=2naoh 2naoh+so₃=na₂so₄ все тоже самое надо проделать с rb

1) rb + o2 = rbo2 (сгорание) 2) 2rb2o → rb2o2 + 2rb (290°c) 3)2rb2o2→ 2rb2o + o2 (1010°c) rb2s(т) + 2o2 = rb2so4 rb2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2rbcl 2rb + 2h2o = 2rboh + h2↑ 2rboh + h2so4 (разб.) = rb2so4 + h2o

Свойства основных оксидов1. основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.  условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания! na2o + h2o → 2naohcao + h2o → ca(oh)2 al2o3  + h2o  → реакция не протекает, так как должен образовываться al(oh)3, который нерастворим.2. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: cao + h2so4  → caso4  + h2o.3. взаимодействие с кислотными с образованием соли: сao + sio2  →  casio3 4. взаимодействие с амфотерными : сao + al2o3    →  сa(alo2)2кислотные оксиды свойства кислотных оксидов 1. взаимодействие с водой с образованием кислоты: условия протекания реакции:   должна образовываться растворимая кислота. p2o5  + 3h2o → 2h3po42. взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды: условия протекания реакции:   с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание. so3  + 2naoh → na2so4  + h2o3. взаимодействие с основными с образованием солей: so3  + na2o → na2so4

      считаю, что черный порошок а - оксид меди (ii) cuo, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. сuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o       черный порошок б - это углерод c (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: с + о₂ = со₂       оксид меди (ii) (а)  и углерод (б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (в): сuo + c = cu + co cu²⁺ + 2e⁻ = cu⁰     | 1   восстановление;   cu⁺² - окислитель c⁰ - 2e⁻ = c²⁺           | 1   окисление; c⁰ - восстановитель 2cuo + c = 2cu + co₂ сu²⁺ + 2e⁻ = cu⁰     | 2     восстановление;     сu²⁺   - окислитель, c⁰ - 4e⁻ = c⁴⁺         | 1   окисление;   с⁰ - восстановитель,