Найдите объём (н. у) 66 г. оксида углерода (iv)

Co2 -  оксид углерода (iv)n(co2) - кол-во вещества vm - молярный объем - 22,4 (всегда при н.у.) v(сo2) = n(сo2)* vm n(co2) = m(co2)/m(co2) m(co2)-молярная масса,численно равна mr(co2) = ar(c) * n(c) + ar(o)*n(o) = 12*1+16*2 = 44 m(co2)= 44 г/моль n(co2) = 66 г / 44 г/моль = 1,5 моль v(co2) = 1,5 моль * 22,4 = 33,6 л ответ: 33,6 л

N(co2) = 66 г / 44 г / моль = 1,5 моль v(co2) = 1,5 моль * 22,4 л / моль = 33,6 л ответ: 33,6 л.

1s22s22р63s23р4 расшифровка: сера в периодической системе имеет номер 16 . значит атом серы имеет 16 электронов. в электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям.  сера находиться в третьем периоде периодической системы, значит у нее три электронных слоя.на первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует. на каждой орбитали может быть не более двух электронов. при этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали. в атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . на первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь   и по 2 на три р-орбитали) . на третий слой остается 16-2-8=6 электронов. сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. на три р-орбитали остается 4 электрона. сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон. так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов. 

1) p + mg = mg3p2 самая распространённая валентность фосфора -3. в данном уравнении реакции элементы не имеют зарядов, т.е. их валентности равны нулю. но при образовании фосфида магния валентности меняются mg +2, p -3. это значит что -->   3 |  mg - 2е --> mg +2 (магний отдал 2 электрона)   2 |  p + 3e --> p -3 (фосфор принял 3 электрона) чтобы уравнять количество участвующих в реакции электронов, подбираем нок (наименьшее общее кратное) количеству принятых и отданных электронов. тогда уравнение примет вид: 3mg + 2p = mg3p2. 2) р + о2 = р2о5 с кислородом фосфор пятивалентен. снова исходные вещества не имеют валентности, т.е. их валентность равна нулю. кислород в большинстве случаев имеет валентность -2.   4 |  р - 5е --> p +5 (фосфор отдал 5 электронов)   5 |  о2 + 4е --> о -2 (так как в реакции участвуют 2 атома кислорода, следственно вдвоём они принимают 4 электрона). расставляем коэффициенты у уравнении (всё так же основываясь на правило - сколько атомов вступило в реакцию - столько атомов в продуктах реакции). 4р + 5о2 = 2р2о5. 3)   р + н2 = рн3 водород всегда одновалентен и имеет степень окисления +1 (за исключением аммиака, где его со = -1).   2 |  р + 3е --> p -3 (фосфор принял 3 электрона)   3 |  н2 - 2е --> h +1 (водород отдал 1 электрон)   2р + 3н2 = 2рн3. 4) реакция неосуществима.