1чему равна масса 4 моль оксида серы so3 2 сколько молекул содержится в порции повареной соли масой 34 г. формула повареной соли naci 3 какова масса 135*10в 23 молекул йода j2

1) m(so3) = 4*80=320г 2)  n(nacl) = 34/58,5=0,6 моль     n(nacl)= 0,6*6,02-*1023= 3,612*1023 молекул 3) n(j2) =135*1023/6,02*1023=24,4моль m(j2)= 24,4*254=6197,6г

1. дано: m(раствора) = 340 г w = 15% m(соли), m(воды) - ? решение: m(соли) = m(раствора)*w, отсюда m(соли) = 340 г * 0,15 = 51 г m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 340 г - 51 г = 289 г 2. дано: m(раствора) = 640 г w = 25% m(осадка) - ? решение: m(cuso4) = m(раствора)*w = 160 г, тогда n(cuso4) = m(cuso4) / m(cuso4) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль, составим уравнение реакции: 1 cuso4 + 2naoh(изб.) = cu(oh)2 + na2so4 по стехиометрии реакции n(cu(oh)2) = 1 моль, тогда m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г

Ответ: 1)получение сернистого газа: а)h2so3-> -< h2o+so2(реакция обратная) б)4fes2+11o2-> 4feo+8so2 в)s+o2-> so2 2)уравнение сульфида и раствора серной кислоты: na2s+h2so4-> h2s(выделяется,как газ)+na2so4 3)составление уравнения   реакции оксидом натрия и гидроксида калия: na2o+koh-> реакция не пойдет,так как koh взаимодействует только с кислотными ,а na2o-основный. если так,то реакция возможна: na2o5 + 10koh > 5k2o + 2na(он) 5 оксид калия и гидроксид натрия 5-ти валентного .