В1 литре воды растворили последовательно сначала 2.24л аммиака потом 4.48л хлороводорода. определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе

Найдем массы газов: m(nh3) = v(nh3) * m(nh3) = v(nh3) * m(nh3) : vm = 2,24 л * 17 г/моль : 22,4 л/моль = 1,7 г. m(hcl) = v(hcl) * m(hcl) = v(hcl) * m(hcl) : vm = 4,48 л * 36,5 г/моль : 22,4 л/моль = 7,3 г. масса раствора равна m(р-ра) = 1000 г + 1,7 г + 7,3 г = 1009 г. найдем массу хлорида аммония. уравнение реакции: nh3 + hcl = nh4cl. хлороводород дан в избытке (0,2 моль hcl, 0,1 моль nh3). расчет ведем по аммиаку. количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака, т.е. v(nh4cl) = 0,1 моль. находим массу хлорида аммония: m(nh4cl) = 0,1 моль * 53,5 г/моль = 5,35 г. находим массовую долю: w(nh4cl) = 5,35 г : 1009 г = 0,53%.

Nh3  +  hcl    >   nh4cl 2,24          44,8 0,1        :       0,2                       m(nh3)  = 0,1 * 17 = 1,7                                         m (hcl) =   36,5 * 0,2 = 7,3 1,7 + 7,3 = 9 gr   1 litr voda eto       1000 ml ili 1000 gr 1000 +   9 = 1009   gr rastvor m (nh4cl )  =  53,5  *  0,1  =5,35  gr  nh4cl (zdes u   nas malenkiy mol   0,1) w  %  =    5,35  /  1009  =  0,53  %

Получение щелочей. 1.реакция металла с водой. способ не имеет практического значение, т. к. реакции протекают бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться. 2na + h2o = 2naoh + h2 2.реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп псэ. имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция. cao + h2o = ca(oh)2 3.электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей. 2kcl + 2h2o = 2koh + h2↑ + cl2↑ на катоде: 2h2o + 2e = 2oh- + h2↑ на аноде: 2cl- - 2e = cl2↑ гидроксиды — соединения оксидов элементов с водой. известны гидроксиды почти всех элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.( соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-он) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)

Оцтова кислота одноосновна, тобто в її молекулі лише один атом гідрогену здатен заміщуватися на атоми металічних елементів і відщеплюватися під час електролітичної дисоціації. катіони гідрогену у водному розчині оцтової кислоти достатньо, аби під їхньою дією змінилося забарвлення індикаторів:   метиловий оранжевий, фіолетовий  лакмус й універсальний індикаторний папір набувають відтінків світло-червоного кольору. як і неорганічні кислоти, оцтова кислота не змінює забарвлення фенолфталеїну. взаємодіє оцтова кислота з металами, лугами, солями