Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенами металлов.по схеме nai(т) +> nahso4+hi(стрелка вверх) рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1, 5 моль иодида натрия.

Nai+h2so4=nahso4+hi n nai=1.5 моль n hi=1.5 моль v hi=1.5*22.4=33.6 л m hi=2.85г/см куб*33600см куб=95.76г

аммиак и его производные nh2x реагируют с и кетонами в две стадии. сначала образуются продукты нуклеофильного присоединения, которые затем вследствие неустойчивости отщепляют воду. поэтому данный процесс в целом классифицируют как реакцию присоединения-отщепления.   реакция с аминопроизводными (1808 байт) при взаимодействии с аммиаком образуются имины: реакция с аммиаком (861 байт) реакция альдегидов и кетонов с аммиаком может сопровождаться циклизацией продуктов присоединения. например, взаимодействие аммиака с формальдегидом, как показал а.м. бутлеров, приводит к образованию гексаметилентетрамина, известного как медицинский препарат уротропин:   уротропин (3586 байт) нитрование гексаметилентетрамина приводит к образованию сильного взрывчатого вещества "гексоген":  

2. ZnSO4

W(Zn) - ?

W(S) - ?

W(O) - ?

W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %

W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%

W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %

(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)

3. AgxNyOz - ?

X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2

AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.

4.

W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %

W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%

W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %

HxSyOz - ?

X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4

H2SO4 - серная кислота(разбавленная)