С. сколько литров углекислого газа образуется при разложении 84 г карбоната магния, содержащего 5% примесей?

Mgco3 = mgo + co2 найдём массовую долю (w) карбоната : 100-5=95% или 0,95 зная массовую долю (w) и техническую массу, найдём чистую массу (m) карбоната: 0,95 * 84 = 79,8г теперь можно найти количество вещества (n) соли, зная её молярную массу (м)=84г/моль и массу (m) : 79,8/84=0,95 моль по уравнению реакции кол-во в-ва соли равно кол-ву в-ва углекислого газа и равно 0,95 моль зная кол-во в-ва (n) и постоянную величину молярного объёма (vm)=22,4л/моль, можно найти объём (v) газа: 22,4 * 0,95 = 21,28л ответ: 21,28л

надо рассмотреть отношение w   элемента к его атомной массе этои будут индексы

    h       :         mn       :       o

  2,2                 61,8             36

        :         :    

    1                   55                 16

 

2,2         :           1,123     :     2,25     делим все на минимальное

2           :               1           :     2

 

молекулярная формула - mno2h2     или   mn(oh)2    

 

 

     

Дано v(co) = 224 л q = 283    кдж составить уравнение   224 л                                283 кдж 2со    +      о2      =  со2  +    q n(co) = v/vm n(co) = 224/22,4 = 10 моль при сгорании 10 моль со выделяется 283 кдж теплоты, узнаем, сколько выделится при сгорании 2 моль (по уравнению) 10 моль - 283 кдж 2 моль -  х кдж х = 2*283/10 = 56,6 кдж уравнение 2со(г) + о2(г) = 2со2(г) + 56,6 кдж