К70г 10%-ного раствора щёлочи добавили 14г воды .вычеслите массовую долю (в %)растворенного вещества в растворе. кто нибудь решить ((

дано:  

m(щелочи)р-р= 70г

w= 10%

m(воды)=14г

найти:

m2(щелочи)

 

решение:   w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

m(раствора)= 70г+14г= 84г

m(вещества)= 70*0,1 = 7(г)

w= 7/74=0,095 или   9,45%

1спосіб – відстоювання. як отримати прозорий апельсиновий сік? свіжовижатий сік каламутний, тому що містить у собі м’якоть. йому постояти й через деякий час побачимо, що частки м’якоті опустилися на дно склянки, тому що вона має більшу густину, ніж вода. у верхній частині склянки сік став більш прозорим. обережно зіллємо його в інший посуд. таким же способом можна розділити суміші води та жиру. тільки на відміну від частин м’якоті, жир не «піде на дно», а спливе на поверхню, тому що має меншу, ніж вода, густину. 2 спосіб – фільтрування.   розділення суміші крейди та води. приготовану суміш крейди і води пропустимо крізь фільтр – щільний матеріал зі спеціального паперу чи тканини. ми побачимо, що вода проникає через фільтр у посудину-приймач, а часточки нерозчиненої крейди залишаються на фільтрі. фільтром може бути шар чистого піску або вати. у містах на водоочисних станціях застосовують саме піщані фільтри. щоб забезпечити високу якість водопровідної води, жителі міста все частіше використовують побутові водоочисні фільтри. 3 спосіб – випаровування.   якщо пропустити суміш води і кухонної солі крізь паперовий фільтр, можна побачити, що сіль на фільтрі не залишилася. отже, якщо речовина добре розчиняється у воді, то відстоювання і фільтрування не підходять для виділення її з розчину з водою. для цього існує випаровування. треба капнути невелику кількість суміші води і кухонної солі на скло й почати нагрівати його, доки вся вода не випарується. після випаровування води на склі залишається пляма білого кольору. це і є кухонна сіль. як відомо, речовини бувають простими і складними, чистими та сумішами. а ще  речовини поділяються на органічні та неорганічні. у тілах живої природи утворюються речовини, молекули яких з дуже великої кількості атомів різних хімічних елементів. ці речовини називають органічними. до них належать білки, жири та вуглеводи. тіла неживої природи утворені з неорганічних речовин, наприклад: вода, кисень, пісок, алюміній, залізо, кухонна сіль. молекули більшої частини неорганічних речовин, що зустрічаються в природі, мають у своєму складі невелику кількість атомів різних елементів. до складу всіх органічних речовин обов’язково входять атоми карбону. окрім карбону, органічні речовини мають у своєму складі атоми гідрогену, оксигену, нітрогену та деяких інших хімічних елементів. речовини, що не містять атоми карбону, належать до неорганічних. але бувають винятки: вуглекислий газ, питна сода, хоча й містять карбон, також належать до неорганічних речовин. існування живої природи було б неможливе без органічних речовин: вуглеводів, жирів, білків. бо вуглеводи та жири відіграють в організмі людини і тварини роль палива, що витрачається на роботу, яку вони виконують. без білків живі істоти не можуть рости, розвиватися і мати потомство. весь навколишній світ, за винятком гірських порід та води, – це переважно органічні речовини.

Объяснение:

Вода — самое рас в природе соединение. Молекула ее состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (Н2О).

Молекула воды имеет угловую форму(угол 104.5 градуса) и образована по типу ковалентной полярной химической связи.

В ходе рассказа о физических свойствах воды можно подчеркнуть, что это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном).

Рассказ о химических свойствах воды целесообразно сопровождать записями уравнений реакций.

2H2O=2H2+O2

Взаимодействие щелочных металлов:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Взаимодействие с водой основных и кислотных оксидов:

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO2+H2O=H2SO3

Далее следует рассказать о значении воды в природе и жизнедеятельности человека. Вода составляет 2/3 от массы человеческого организма.

Рассказ будет выглядеть более полным, если в нем удастся раскрыть важность использования воды как универсального растворителя в природе, быту, промышленности, сельском хозяйстве. Основные источники природной воды — лед, дождь, снег,

вода рек и озер. Из 10в18cт т. воды на Земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. По теоретическим расчетам максимальное количество пресной воды, до реагировать и с основными, и с кислотными оксидами говорит об амфотерных свойствах воды (об этом учащийся говорит по желанию). ступной для использования, составляет 40 000 км3 в год. Отсюда следует важность экономного и разумного использования запасов пресной воды, необходимость очистки загрязненных природных и сточных вод. К основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители.

Очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. В общем случае очистка воды включает три стадии: 1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей; 2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора; 3) третичная очистка включает биологическую, химическую и физическую обработку вод. Эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. Особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды