1. вычислите массы воды и сахара, необходимые для приготовления 500г сиропа с массовой долей сахара 40% 2. упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1, 07 г/мл определите процентную концентрацию полученного раствора.

Дано: m(сиропа)=500г w(сахара)=40% m( m( решение m(сахара)=0,4m(сиропа)=0,4*500=200г m(воды)=500г-200г=300г

500/0,4=1250 1250-500=750г кажется так

N(so2) = m/m = 1,28 / 64 = 0,02 моль n(s) = n(so2) = 0,02 моль (т.к. в формуле оксида серы(iv) нет индекса возле серы, то её кол-во в-ва равно кол-ву в-ва оксида) n(h2o) = m/m = 0,36 / 18 = 0,02 моль n(h) : n(h2o) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит двойка) n(h) = n(h2o) * 2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль n(s) : n(h) = 0,02   :   0,04 h2s - простейшая формула m(s) = m*n = 32 * 0,02   = 0,64 г m(h) = m*n = 1 * 0,04 = 0,04 г m(h) + m(s) = 0,64 + 0,04 = 0,68 г = m неизвестн. в-ва h2s - истинная формула ответ: h2s (сероводород) 

Реакция натрия с водой:     2na+2h2o=2naoh+h2молярные массы:   2*23 (*(23+16+1) (щелочь)                                        46г гиз 0,92 г натрия образуется х г щелочи:                                         0,92                                           х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 греакция нейтрализации щелочи: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o  молярные массы: 2*(23+16+1) г  *2+32+16*4) г  h2so42*40=80 г             1,6 г г                 х = (1,6*98) / 80 =  1,96 г кислотыс учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.