Вычислить массу оксида меди, который получится при обжиге в кислороде 60 г cus

2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2 2моль             2 моль количество сульфида меди v = m / m     v(cus)   = 60 / 96 = 0.625моль по уравнению реакции количество оксида меди = количеству сульфида меди = 0,625 моль масса оксида меди m = v * m m(cuo) = 0.625 * 80 = 50г

2cus+3o2=2cuo+2so2 60*160/192=50г m(cuo)

Качество фото правда не , но вроде все видно  тут логика такая - у тебя получился хлороформ массой 11,95 с выходом 60%, эта масса - реально полученная в ходе эксперимента, и она составляет 60% от той массы которую мы бы получили если бы реакция прошла полностью, то есть выход был бы 100%. так вот, чтобы найти эту сказочную массу(при 100% выходе) нам надо массу реальную поделить на выход продукта - получим эту теоретическую 100% массу. от нее дальше и прыгаем. находим количество вещества хлороформа - массу делим на молярную. сравниваем количества вещества ацетата - метана и хлороформа, видим, что относятся они как 1: 1: 1, значит если хлороформа = 0,167моль, то метана тоже 0,167моль, то и ацетата тоже 0,167моль. находим массу ацетата, количество вещества множим на молярную массу. получили 14,36г. теперь, дабы найти массовую долю ацетата в этой смеси, мы вот что делаем - 6 класс. 41г - 100% 14,36г - х% находим х.   х ~ 35%  и находим массовую долю щелочи, из 100% отнимаем массовую долю ацетата 65% - и правда - избыток)  удачи)

Пусть масса р-ра h2so4 (70%) равна х гр,тогда m(h2so4) в р-ре равна: 0,7х. m(h2so4)в олеуме равна: 10*0,7=7г m(so3)в олеуме равна : 10*0,3=3г; n(so3)=3/80=0,0375моль                           0,0375             0,0375                                         so3+h2o=h2so4 m(h2so4)=0,0375*98-3,675г всего к-ты: 0,7х+7+3,675 m(h2so4)р-ра 70%=(0,7х+7+3,675) / (х+10)=0,85 х=14,5г v(h2so4)=14,5/1,413=10,26мл