Складіть рівняння рекції у молекулярній та йонніх формах: калій силікат + хлоридна кислота ⇒

K2sio3  +2hcl= 2kcl + h2sio3 2k(+)+sio3(-2) + 2h(+)  +   =2k(+) +   +h2sio3 + 2h(+) =h2sio3

Наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя  ион аммония: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h^{+}\longrightarrow nh_{4}^{+}}}}водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h_{2}o\rightarrow nh_{4}^{+}+oh^{-}}}}  ko=1,8·10−5взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+hno_{3}\rightarrow nh_{4}no_{3}}}} аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли  —  амиды,  имиды  и  нитриды. соединения, содержащие ионы nh2-  называются , nh2-  — , а n3-  — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: {\displaystyle {\mathsf {2nh_{3}+2k\longrightarrow 2knh_{2}+h_{2}}}}

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов  являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он−  и nh2−, а также молекулы н2o и nh3  изоэлектронны. амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

{\displaystyle {\mathsf {nanh_{2}+h_{2}o\rightarrow naoh+nh_{3}}}}

и в спиртах:

{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}+c_{2}h_{5}oh\rightarrow c_{2}h_{5}ok+nh_{3}}}}

подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}\rightleftarrows k^{+}+nh_{2}^{-}}}}

фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: linh2  — нерастворим, nanh2  — малорастворим, knh2, rbnh2  и csnh2  — хорошо растворимы.

при нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: {\displaystyle {\mathsf {2nh_{3}{\xrightarrow {1200-1300^{o}c}}\ n_{2}+3h_{2}}}}  (реакция обратима){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+3o_{2}\longrightarrow 2n_{2}+6h_{2}o}}}  (без катализатора, при повышенной температуре){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+5o_{2}\longrightarrow 4no+6h_{2}o}}}  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре)

на восстановительной способности nh3  основано применение нашатыря nh4cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

{\displaystyle {\mathsf {3cuo+2nh_{4}cl\rightarrow 3cu+3h_{2}o+2hcl+n_{2}}}}

окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают  гидразин:

{\displaystyle {\mathsf {4\ nh_{3}+2naocl\longrightarrow 2\ n_{2}h_{4}+2nacl+2h_{2}o}}} галогены  (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества  — галогениды азота (хлористый азот,  иодистый азот). с  галогеноалканами  аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов): {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+ch_{3}cl\rightarrow [ch_{3}nh_{3}]cl}}}  (гидрохлорид метиламмония) с  карбоновыми кислотами, их  , , эфирами и другими производными даёт амиды. с    и  кетонами  —  основания шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих  аминов  (восстановительное  аминирование). при 1000  °c аммиак реагирует с  углём, образуя  синильную кислоту  hcn и частично разлагаясь на азот и водород. также он может реагировать с  метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: {\displaystyle {\mathsf {2ch_{4}+2nh_{3}+3o_{2}\rightarrow 2hcn+6h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}oh=nh_{3}+h_{2}o}}}

1) берём 5-7 капель раствора (nh4)2so4 и 1-2 капли концентрированного раствора naoh, к примеру. )      происходит реакция:   (nh4)2so4 + 2naoh(конц.) = na2so4 + 2nh3↑ + 2h2o (при нагревании)  выделяется аммиак(газ). он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. nh3 + hoh = nh4oh  гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).     получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду).    2) al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3(осадок) + 3nano3 - при первичном добавлении раствора щелочи.    al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]   - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(al(oh)3 проявляет кислотные свойства)     сделайте вывод о распознавании солей аммония.это наверное к первому пункту =) мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали.