При прокаливании 10 г смеси негашеной извести, кальцинированной соды и питьевой соды выделилось 336 мл газа (н. а при действии на такую же массу смеси хлороводородной кислотой выделилось 1, 792 л газа (н. определите состав смеси в процентах.

(cao)=21,8%

(na2co3)=53%

(nahco3)=25,2%

Зная количество (n) n2 и его молярную массу (m), найдем массу n2: m(n2) = n(n2)  ×  m(n2) = 250 моль  ×  28.01 г/моль = 7002.5 г. 5 имея массу n2(m) и его массовую долю (ω), найдем массу раствора: m(раствора) = m(n2)  ×  100% / ω(n2) = 7002.5 г  ×100% / 42% = 16672.6 г . 6 рассчитаем объем (v) n2, зная его количество (n): v(n2) = n(n2)  ×  v(молярный) = 250 моль  ×  22.4 дм³/моль = 5600.0 дм³. 7 ответ: 5600.0 дм³. это если аммиака 11,2 м3, а не дм3

Реакция возможна т.к. в результате выделяется газ. сасо3 - твердое вещество. поэтому не будет диссоциировать на ионы. в то время как соляная кислота в этой реакции будет диссоциировать на ионы 2н+ и 2сl- в результате реакции образуется хлорид кальция. который растворим и поэтому будет диссоциировать на ионы са2+ и 2cl-, а также углекислый газ и вода. таким образом полное ионное уравнение caco3 + 2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- + co2+h2o   краткое ионное уравнение сaco3 + 2h+ = ca2+  +  co2+ h2o