25 ! кислотные оксиды! cl2o взаимодействует: 1) o2 и al 2) h2o и co2 3) h2s и koh 4) si и xe

Кислотные оксиды-это оксиды которым соответствуют кислоты.(т.е оксиды неметаллов) кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями,основными и амфотерными ,водой. 3cl2o+4al=al2o3+2alcl3  2cl2o+3o2=4clo2 ответ: 1) ps: отметьте решение, как лучшее. за .

Поширення в природі.  оксиген  — найпоширеніший хімічний елемент на землі. масова частка його в оболонці землі (в атмосфері, гідросфері, літосфері) становить близько 52  %. у зв'язаному стані, тобто як хімічний елемент, оксиген входить до складу води, піску, глини, гірських порід і мінералів. він є у складі всіх речовин, з яких побудовані живі організми. зокрема в організмі людини на вміст оксигену припадає майже 65  %.у вільному стані, тобто як проста речовина, кисень о2  є у повітрі. масова частка його — 23  %, об'ємна — 21  %. кисень міститься також у природних водах. біохімічне очищення річкової та морської води відбувається за розчиненого у воді кисню.у природі кисень відіграє особливу роль. він виступає одночасно і як будівельник, і як руйнівник. окиснюючи органічні речовини, кисень підтримує дихання, отже, й життя. енергія, що при цьому вивільнюється, забезпечує життєдіяльність організмів. проте за участю кисню в природі постійно відбуваються й руйнівні процеси: іржавіння металів, тління й горіння речовин, гниття рослинних і тваринних решток.що ж собою являє кисень? щоб дізнатися про це, треба його добути. уважно стеж за демонстрацією дослідів. спостереження дадуть змогу зробити висновок про деякі  фізичні властивості  кисню.

1. находим массу серной кислоты: m(h₂so₄) = m(р-ра) · ω(h₂so₄) = 200 г · 0,3 = 60 г. находим количество вещества серной кислоты: ν(h₂so₄) = m(h₂so₄) : m(h₂so₄) = 60 г : 98 г/моль = 0,612 моль. запишем уравнение реакции: fe₂o₃ + 3h₂so₄ → fe₂(so₄)₃ + 3h₂o по уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (iii) в 3 раза меньше количества вещества серной кислоты, т.е. ν(fe₂(so₄)₃) = 0,204 моль. находим массу сульфата железа (iii): m(fe₂(so₄)₃) = ν(fe₂(so₄)₃) · m(fe₂(so₄)₃) = 0,204 моль · 400 г/моль = 81,6 г. 2. h₂ + s ⇄ h₂s (пропускание водорода через расплавленную серу) h₂s + br₂ → s↓ + 2hbr (реакция в водном растворе) fe + s —(t°)→ fes fes + 2hcl → fecl₂ + h₂s↑ 2h₂s + 3o₂ → 2so₂ + 2h₂o (сжигание сероводорода в избытке кислорода) 2so₂ + o₂ ⇄ 2so₃ (450°c, v₂o₅) 2naoh (изб.) + so₃ → na₂so₄ + н₂о 3. zn + 2h₂so₄ (конц.) → znso₄ + so₂↑ + 2h₂o 3zn + 4h₂so₄ (ср. конц.) → 3znso₄ + s↓ + 4h₂o 4zn + 5h₂so₄ (разб.) → 4znso₄ + h₂s↑ + 4h₂o