1вариант 1. вычислите массовую долю аллюминия и серы в сульфиде алюминия. 2. сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250 г 25% раствора его? 3. в состав воздуха входит 21% кислорода, и 78% азота по объёму. рассчитать сколько граммов азота будет содержаться в 150 л воздуха при нормальных условия?

1)  al2s3= 27*2+32*3=150 m(al2)= 54/150=0,36 (36%) m(s3)=96/150=0,64 (64%) остальное не знаю

Решение: найдем вещество в недостатке: 9,2 г      3,6 г                                            х л 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 46 г          36 г                                            22,4 л n  = m\m n (2na)    =  9,2\ 46 = 0,2  моль (избыток)    n (2h2o)  = 3,6 \ 36 = 0,1 моль (недостаток)                  2) вычислим v(h2): 3,6 г – х л 36 г – 22,4 л х = 3,6 г ∙ 22,4 л\ 36 г = 2,24 л ответ: v (h2) = 2,24 г   

Составим уравнение этой симпатичной реакции: cucl₂ +  naoh = 2nacl + cu(oh)₂ осадок - гидроксид меди (ii), нам нужна его масса. массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). тогда количество вещества naoh вычисляется по формуле: n = m/m, где m(naoh) = 40 г/моль. отсюда n = 1 (моль). глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(cu(oh)₂) = 0,5 (моль).  тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*m(cu(oh)₂) = 0,5*98 = 49 (г). тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).