Определите (в %) объемный состав смеси сероводорода и кислорода, если при ее сжигании было получено 200 мл сернистого газа so2 а 40 мл кислорода не вступило в реакцию/ ответ должен быть: 38, 7% so2

Напишем уравнение горения h2s: 2h2s +   3o2 = 2h2o + 2so2 определим количество вещества so2: n(so2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль. тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл o2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.

С4h8+h2=c4h10 ф(c4h8)=x m(c4h8)*ф(c4h8)+m(h2)*(1-ф(c4h8))=mсмесь 56x+2(1-x)=38 56x+2-2x=38 54x=36 x=0.667 предположим что v(cмесь)=1моль тогда v(c4h8)=0.667моль v(h2)=1-0.667=0.333моль так как все коэффиценты в реакции равны 1 то v(c4h8) взят с избытком то есть реагирует только 0,333 моль c4h8 и 0,33моль h2 после реакции мы имеем 0,333 моль c4h10 и  0.667-0.333=0.334моль c4h8 v(смесь после реакции)=0,333+0,334=0,667моль ф(c4h8)=0,5 ф(c4h10)=0,5 mr(смесь после реакции)=0,5*56+0,58*0,5=28+29=57 это все в теории а на практике моекулярная смесь увеличилась на 33% то есть 38*1,33=50,54 n(выход)=50,54/57=0,8867   на счет выхода не уверен

4nh3 + 5o2 =4 no + 6h2o

n(-3)      -5e=    n(+2)      4  в-ль, ок-ие

o2(0) +4e = 2o(-2)    5  ок-ль, в-ие

2kclo3 + 3s = 2kcl +3 so2

cl(+5) +6e =     2  ок-ль, в-ие

s(0)-4e=            s(+4)    3  в-ль, ок-ие

h2s +2hno3 = s + 2no2 +2 h2o

  s(-2)-2e=s(0)            1  в-ль, ок-ие

n(+5)+1e = n(+4)  2  ок-ль, в-ие

fe2o3 +2al = al2o3 + 2fe

fe(+3)+3e = fe(0)    2    ок-ль, в-ие

al(0)-3e    = al(+3)    2      в-ль, ок-ие